Latihan Soal 1 Sejarah Kimia

1.1 Isotop.

Karbon alami adalah campuran dua isotop, 98,90(3)% ¹²C dan 1,10(3)% ¹³C. Hitung massa atom karbon.

Jawab.

Massa atom karbon = 12 x 0,9890 + 13 x 0,0110 = 12,01(1)

1.2 Konstanta Avogadro.

Intan adalah karbon murni. Hitung jumlah atom karbon dalam 1 karat (0,2 g) intan.

Jawab.

Jumlah atom karbon = [0,2 (g)/12,01 (g mol^–1)] x 6,022 x 10²³(mol^–1) = 1,00 x 10²²

1.3 Hukum perbandingan berganda.

Komposisi tiga oksida nitrogen A, B dan C diuji. Tunjukkan bahwa hasilnya konsisten dengan hukum perbandingan berganda: massa nitrogen yang bereaksi dengan 1 g oksigen dalam tiap oksida: Oksida A: 1,750 g, oksida B: 0,8750 g, oksida C: 0,4375 g.

Jawab.

Bila hukum perbandingan berganda berlaku, rasio massa nitrogen yang terikat pada 1 g oksigen harus merupakan bilangan bulat.

Hasilnya cocok dengan hukum perbandingan berganda.

1.4 Massa atom.

Tembaga yang ada di alam dianalisis dengan spektrometer massa. Hasilnya: ⁶³Cu 69,09% ⁶⁵Cu 30,91%. Hitung massa atom Cu. Massa ⁶³Cu dan ⁶⁵Cu adalah 62,93 dan 64,93 sma.

Jawab.

Massa atom Cu=62,93 x (69,09/100) + 64,93 x (30,91/100) = 63,55 (sma)

1.5 Mol.

Bila kumbang menyengat korbannya, kumbang akan menyalurkan sekitar 1 mg (1x 10^–6 g) isopentil asetat C₇H₁₄O₂. Senyawa ini adalah komponen fragrant pisang, dan berperan sebagai materi pentransfer informasi untuk memanggil kumbang lain. Berapa banyak molekul dalam 1 mg isopentil asetat?

Jawab.

Massa molekular isopentil asetat adalah M = 7 x 12,01 + 14 x 1,008 + 2 x 16,00 = 130.18 (g mol^–1). Jumlah mol: 1,0 x 10⁶ (g)/130,18(g mol^–1) = 7,68 x 10^–9(mol) Jumlah molekul 1 mg isopentil asetat: 7,68 x 10^–9(mol) x 6,022 x 10²³ (mol^–1) = 4,6 x 10¹⁵

1.6 Massa molekul hidrogen.

Massa atom hidrogen adalah 1,008. Hitung massa molekul hidrogen.

Jawab.

Massa molar hidrogen adalah 2,016 x 10^–3 kg mol^–1. Massa satu molekul hidrogen = [2,016 x 10^–3 (kg mol^–1)]/[6,022 x 10²³(mol^–1) = 3,35 x 10^–27(kg).

Kembali