Gambar 1.3 Tabel Dalton yang mendaftarkan simbol dan massa
atom unsur. Tabel ini dibuat tahun 1807, dan kini menjadi salah satu koleksi
The Science Museum di London.
Kemudian kimiawan Swedia Jons Jakob Baron Berzelius (1779-1848)
menentukan massa atom dengan oksigen sebagai standar (O = 100). Karena
Berzelius mendapatkan nilai ini berdasarkan analisis oksida, ia mempunyai
alasan yang jelas untuk memilih oksigen sebagai standar. Namun, standar
hidrogen jelas lebih unggul dalam hal kesederhanaannya. Kini, setelah banyak
diskusi dan modifikasi, standar karbon digunakan. Dalam metoda ini, massa
karbon 12C dengan 6 proton dan 6 neutron didefinisikan sebagai
12,0000. Massa atom dari suatu atom adalah massa relatif pada standar ini.
Walaupun karbon telah dinyatakan sebagai standar, sebenarnya cara ini dapat
dianggap sebagai standar hidrogen yang dimodifikasi.
Soal Latihan 1.1 Perubahan massa atom disebabkan perubahan
standar.
Hitung massa atom hidrogen dan karbon menurut standar Berzelius
(O = 100). Jawablah dengan menggunakan satu tempat desimal.
Jawab.
Massa atom hidrogen = 1 x (100/16) = 6,25 (6,3), massa atom
karbon = 12 x (100/16)=75,0
Massa atom hampir semua unsur sangat dekat dengan bilangan
bulat, yakni kelipatan bulat massa atom hidrogen. Hal ini merupakan kosekuensi
alami fakta bahwa massa atom hidrogen sama dengan massa proton, yang
selanjutnya hampir sama dengan massa neutron, dan massa elektron sangat kecil sehingga
dapat diabaikan. Namun, sebagian besar unsur yang ada secara alami adalah
campuran beberapa isotop, dan massa atom bergantung pada distribusi isotop.
Misalnya, massa atom hidrogen dan oksigen adalah 1,00704 dan 15,9994. Massa
atom oksigen sangat dekat dengan nilai 16 agak sedikit lebih kecil.
Latihan Soal 1.2 Perhitungan massa atom.
Hitung massa atom magnesium dengan menggunakan distribusi
isotop berikut: 24Mg: 78,70%; 25Mg: 10,13%, 26Mg: 11,17%.
Jawab:
0,7870 x 24 + 0,1013 x 25 +0,1117 x 26 = 18,89+2,533+2,904 =
24,327(sma)
Massa atom Mg = 18,89 + 2,533 + 2,904 =24,327 (sma).
No comments:
Post a Comment